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燃料電池發(fā)電基本原理
　　燃料電池發(fā)電的基本原理是，電池的陽(yáng)極（燃料極）輸入氫氣（燃料），氫分子（H2）在陽(yáng)極催化劑作用下被分解為氫離子（H+）和電子（e-），氫離子（H+）穿過燃料電池的電解質(zhì)層向陰極（氧化極）方向運(yùn)動(dòng)，電子（e-）因通不過電解質(zhì)層而由一個(gè)外部電路流向陰極；在電池陰極輸入氧氣，氧氣在陰極催化劑作用下分解為氧原子（O），與通過外部電路流向陰極的電子（e-）和燃料穿過電解質(zhì)的氫離子（H+）結(jié)合成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的水（H20），完成電化學(xué)反應(yīng)，放出熱量。
　　這種電化學(xué)反應(yīng)與氫氣在氧氣中發(fā)生的劇烈燃燒反應(yīng)是完全不同的，只要陽(yáng)極不斷輸入氫氣，陰極不斷輸入氧氣，電化學(xué)反應(yīng)就會(huì)連續(xù)不斷地進(jìn)行下去，電子（e-）就會(huì)不斷通過外部電路流動(dòng)形成電流，從而連續(xù)不斷地向汽車提供電力。
　　催化劑：一種化學(xué)物質(zhì)，可以提高反應(yīng)速度并不會(huì)被消耗；在反應(yīng)之后，它可以從反應(yīng)混合物中恢復(fù)，在化學(xué)上不變。催化劑可以降低活化所需能量，允許更快地或在較低的溫度進(jìn)行反應(yīng)